Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия»

1. Базы атомно-молекулярного учения: атом, изотоп, хим элемент, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы.

2. Главные стехиометрические понятия и законы химии. Закон сохранения массы. Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Закон Авогадро, следствие из закона Авогадро.

3. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента, количество вещества эквивалентов. Закон Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» эквивалентов.

4. Хим реакция, стехиометрия хим реакции, уравнение хим реакции. Главные принципы систематизации хим реакций.

5. Главные классы неорганических соединений и их номенклатура. Систематизация, способы получения и хим характеристики оксидов, кислот, оснований и солей.

6. Современные представления о строении атома. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа. Принцип Паули.

7. Рассредотачивание электронов в многоэлектронных атомах Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия». Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Правило Хунда. Электрические конфигурации атомов и обычных ионов. s-, p-, d- и f-элементы.

8. Валентность. Валентные электроны. Валентные орбитали. Основное и возбужденное состояние электронов в атоме. Валентные способности атомов хим частей.

9. Повторяющийся закон Менделеева как база повторяющейся систематизации хим частей. Причина периодичности параметров хим частей и Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» образуемых ими соединений. Повторяющаяся система хим частей как графическое выражение повторяющегося закона. Структура Повторяющейся системы хим частей: малые и огромные периоды, главные и побочные подгруппы.

10. Атомный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атома элемента; закономерности конфигурации этих черт по группам и периодам. Периодичность кислотно-основных и Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» окислительно-восстановительных параметров частей и их соединений.

11. Окислительно-восстановительные реакции. Главные понятия и определения: степень окисления атома элемента, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Воздействие среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций.

12. Условия проявления восстановительной и окислительной активности веществ. Важные восстановители и окислители Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия». Окислительно-восстановительная двойственность.

13. Ковалентная хим связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Свойства и характеристики ковалентной связи: длина связи, энергия связи, кратность связи, полярность связи, насыщаемость, направленность в пространстве, валентный угол.

14. Ковалентная хим связь. Сигма- и пи-связи. Представление о гибридизации атомных орбиталей как метод разъяснения пространственного строения Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» молекул.

15. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Условия и механизм образования ионной связи. Свойства и характеристики ионной связи.

16. Водородная связь. Условия образования водородной связи. Характеристики веществ с водородной связью.

17. Предмет и главные понятия хим термодинамики. Термодинамические системы, их систематизация. Термодинамические характеристики и функции состояния системы.

18. Термический Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» эффект хим реакции. 1-ое начало термодинамики. Энтальпия. Экзо- и эндотермические процессы. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и следствия из него.

19. Энтропия. 2-ое начало термодинамики. Третье начало термодинамики. Постулат Планка. Изменение энтропии при фазовых переходах и в хим реакциях.

20. Энтальпийный и энтропийный причины хим реакции. Изобарно-изотермический потенциал (свободная Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» энергия Гиббса). Термодинамические аспекты самопроизвольного протекания хим процессов в закрытых системах.

21. Скорость хим реакции. Воздействие концентрации реагентов на скорость хим реакции. Закон действующих масс. Константа скорости хим реакции и ее физический смысл. Применение закона действующих масс к гомогенным и гетерогенным системам.

22. Скорость хим реакции. Воздействие температуры на скорость Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» хим реакции. Правило Вант-Гоффа.

23. Обратимые хим реакции. Хим равновесие. Условие хим равновесия. Расчет хим равновесия. Константа равновесия и ее физический смысл. Принцип Ле Шателье-Брауна. Условия смещения хим равновесия. Хим равновесие в гетерогенных системах.

24. Общая черта смесей. Безупречные и реальные смеси. Растворимость. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные смеси. Растворение Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» как физико-химический процесс. Теплота растворения. Сольватация (гидратация). Кристаллогидраты.

25. Методы выражения содержания растворенного вещества в растворе: массовая и мольная толики, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. Закон эквивалентов в объемном анализе.

26. Смеси электролитов. Теория электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабенькие электролиты. Расчет концентраций ионов в Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» смесях электролитов.

27. Смеси слабеньких электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.

28. Смеси сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации. Активность ионов. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.

29. Коллигативные характеристики смесей неэлектролитов. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля: температуры кипения и замерзания Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» смесей.

30. Коллигативные характеристики смесей электролитов. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Изотонический коэффициент. Уравнение связи меж изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации электролита.

31. Сильные и слабенькие электролиты. Реакции ионного обмена в смесях электролитов, направление протекания ионообменных реакций.

32. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия»). Понятие о кислотно-основных индикаторах.

33. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Причины, действующие на степень гидролиза. Необратимый гидролиз, условия его протекания.

34. Всеохватывающие соединения. Главные положения координационной теории. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя и наружняя координационные сферы, координационное число. Равновесия в смесях всеохватывающих соединений. Первичная и вторичная диссоциация всеохватывающих соединений. Константа Перечень вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» нестойкости и константа стойкости комплекса.

35. Равновесие «малорастворимый электролит – его насыщенный раствор». Произведение растворимости. Связь растворимости и произведения растворимости для плохорастворимых электролитов различного типа. Условия образования и растворения осадков плохорастворимых электролитов.


perechen-voprosov-k-ekzamenu-dlya-studentov-zaochnoj-formi-obucheniya-specialnosti-psihologiya.html
perechen-voprosov-k-ekzamenu-po-biologii.html
perechen-voprosov-k-ekzamenu-po-discipline-himiya.html